科学的な解析（化学）を行う際には基本的に反応物質の沸点・融点・比重・密度（g/mlやg/cm3）・引火点などの理解が必要となることが多いです。
そのためさまざまな物質の沸点・融点・比重・密度（g/mlやg/cm3）・引火点を覚えておくといいです。
ここでは代表的な遷移金属の「亜鉛（Zn）」に着目して、その融点・比重・密度（g/ml）・引火点（危険物関連情報）やSDSなどをまとめていきますので、ぜひ参考にしてください。
亜鉛の融点（溶ける温度）は？【Zn】
それでは以下で亜鉛（Zn）の融点は？について確認していきます。
結論として、亜鉛の
ですね。
亜鉛は比較的低い融点を持つ遷移金属で、室温では固体として安定しています。
実際、亜鉛は多くの金属の中でも低い融点を持ち、この特性は亜鉛原子間の金属結合が比較的弱いことに起因しています。
この低融点特性により、亜鉛は合金の成分や鋳造用金属、亜鉛めっきなど様々な産業分野で利用されています。
亜鉛の比重や密度（g/mlやg/cm3など）は？
さらに、亜鉛の比重や密度（単位g/mlやg/cm3）についてもチェックしていきましょう。
結論として、亜鉛の
ですね。
亜鉛の密度は約7.14 g/mlで、これは中程度の密度を持つ金属に分類されます。
一般的な金属（鉄：約7.87 g/ml、銅：約8.96 g/ml）と比較するとやや軽めの密度となっています。
亜鉛は水よりも遥かに重く、アルミニウム（約2.70 g/ml）の約2.6倍の密度を持ちますが、鉄よりはわずかに軽い金属です。
亜鉛の特徴的な性質として、良好な耐食性（犠牲防食作用）、優れた鋳造性、比較的低い融点と沸点を持っており、これらの特性から防錆めっき、合金成分（真鍮、青銅など）、乾電池材料などに広く利用されています。
なお、固体の場合の比重も水の密度との比較（1.0g/cm3）となるので、数値は密度と同じになります。
亜鉛の引火点は？【危険物など】は？
さらに、亜鉛の引火点についてもチェックしていきましょう。
危険物取扱者の試験などを受ける人はこのあたりの情報も重要となってきます。
結論として、亜鉛の
・反応性：中程度（酸やアルカリと反応して水素ガスを発生）
ですね。
亜鉛は塊状では化学的に比較的安定していますが、微粉末状態では発火性が高くなります。特に亜鉛の微粉末は空気中の酸素と反応して激しく燃焼する可能性があるため、取り扱いには十分な注意が必要です。
特に注目すべきは、亜鉛の化学的活性です。亜鉛は酸（希硫酸、塩酸など）と反応して水素ガスを発生させ、また強アルカリ（水酸化ナトリウム、水酸化カリウムなど）とも反応して水素を発生させます。この水素発生反応は爆発の危険性を伴うため、適切な換気と安全対策が必要です。
このような性質から、亜鉛粉末は適切な保管と取り扱いが求められ、特に粉じんの吸入や皮膚への接触を避けるための保護具の使用が推奨されます。また、水や酸との接触を避け、火気から遠ざけて保管する必要があります。
実験室や工業用途では、亜鉛は鉄鋼の亜鉛めっき（溶融亜鉛めっき、電気亜鉛めっき）、合金成分（真鍮、青銅など）、乾電池の負極材料、化学反応の還元剤などに使用されることが多いです。
まとめ 亜鉛の融点（溶ける温度）・比重・密度（g/mlやg/cm3）・引火点は？【Zn・危険物・SDS】
ここでは、亜鉛の融点（溶ける温度）・比重・密度（g/mlやg/cm3）・引火点は？【Zn・危険物・SDS】について確認しました。
各物性を理解し、業務等々に活かしていきましょう。
