科学的な解析（化学）を行う際には基本的に反応物質の沸点・融点・比重・密度（g/mlやg/cm3）・引火点などの理解が必要となることが多いです。
そのためさまざまな物質の沸点・融点・比重・密度（g/mlやg/cm3）・引火点を覚えておくといいです。
ここでは代表的な半導体元素の「ケイ素（Si）」に着目して、その融点・比重・密度（g/ml）・引火点（危険物関連情報）やSDSなどをまとめていきますので、ぜひ参考にしてください。
ケイ素の融点（溶ける温度）は？【Si】
それでは以下でケイ素（Si）の融点は？について確認していきます。
結論として、ケイ素の
・融点（常温常圧下）：約1414℃・沸点（常温常圧下）：約3265℃
ですね。
ケイ素は比較的高い融点を持つ半金属元素で、室温では固体として安定しています。
実際、ケイ素は共有結合性の結晶構造を持ち、このダイヤモンド型の結晶格子が高い融点の原因となっています。
この高融点特性により、ケイ素は高温環境での使用に適した材料として様々な電子デバイスや太陽電池などに利用されています。
ケイ素の比重や密度（g/mlやg/cm3など）は？
さらに、ケイ素の比重や密度（単位g/mlやg/cm3）についてもチェックしていきましょう。
結論として、ケイ素の
・密度（常温常圧下）：約2.33 g/ml（g/cm3と同じ）・比重（常温常圧下）：約2.33
ですね。
ケイ素の密度は約2.33 g/mlで、これは比較的軽い元素に分類されます。
一般的な金属（鉄：約7.87 g/ml、銅：約8.96 g/ml）と比較するとかなり軽い材料となっています。
ケイ素は水よりも重いですが、アルミニウム（約2.70 g/ml）よりもわずかに軽く、鉄の約3分の1の密度しかありません。
ケイ素の特徴的な性質として、半導体としての電気特性、高い熱伝導性、光学的透明性（特に赤外線領域）を持っており、これらの特性から集積回路、太陽電池、光学機器などに広く利用されています。
なお、固体の場合の比重も水の密度との比較（1.0g/cm3）となるので、数値は密度と同じになります。
ケイ素の引火点は？【危険物など】は？
さらに、ケイ素の引火点についてもチェックしていきましょう。
危険物取扱者の試験などを受ける人はこのあたりの情報も重要となってきます。
結論として、ケイ素の
・引火点：該当なし（固体としては引火点の概念が異なる）・発火性：低い（塊状）、中～高（微粉末状態では発火の可能性あり）
・反応性：低い（塊状）、中～高（粉末状では強アルカリや弗酸と反応）
ですね。
ケイ素は塊状では化学的に比較的安定していますが、微粉末状態では発火性を持つことがあります。空気中の酸素と反応して発熱する可能性があるため、粉末状態での取り扱いには注意が必要です。
特に注目すべきは、ケイ素の状態による反応性の違いです。結晶状のケイ素は一般的な環境条件下では不活性ですが、微粉末状のケイ素は強アルカリ溶液（水酸化ナトリウム、水酸化カリウムなど）や弗酸と反応して水素ガスを発生させます。
このような性質から、ケイ素粉末は適切な保管と取り扱いが求められ、特に粉じんの吸入や皮膚への接触を避けるための保護具の使用が推奨されます。
実験室や工業用途では、ケイ素は半導体デバイス、集積回路、太陽電池、シリコーンポリマーの原料、合金添加剤などに使用されることが多いです。
まとめ ケイ素の溶ける温度・比重・密度（g/mlやg/cm3）・引火点は？【Si・危険物・SDS】
ここでは、ケイ素の融点（溶ける温度）・比重・密度（g/mlやg/cm3）・引火点は？【Si・危険物・SDS】について確認しました。
各物性を理解し、業務等々に活かしていきましょう。
